нітроген як елемент – органоген входить до величезної кількості біологічно важливих сполук. але й неорганічна хімія нітрогену – різноманітна і багата. наприклад: амоніак nh3, гідразин n2h4, гідроксиламін nн2оh, нітритна кислота нnо2, нітратна кислота нnо3. наведіть графічні формули молекул цих сполук.

3NaOH+Al(OH)3---> Na3[Al(OH)6]         (1)

6NaOH+2Al+6H2O>2Na3[Al(OH)6]+3H2                (2)

найдем количество вещества n(Al(OH)3)=m/M=15.6г/78г/моль=0,2моль

в реакции 1 NaOH участвует с гидроксидом алюминия как 3:1---> в реакции участвовало n(NaOH)=3*n(AL(OH)3)=3*0.2моль=0,6моль

найдем кол-во Al    n(Al)=m/M=5.4г/27г/моль=0,2моль

в реакции 2 NaOH участвует с алюминием как 6:2 или 3:1 ---> в реакции участвовало n(NaOH)=3*0.2моль=0,6моль

общее количество NaOH    n(NaOHобщ)=0,6+0,6=1,2моль (в1 и 2 реакциях)

m(NaOH)=n(NaOH общ)*M=1.2моль*40г/моль=48г

m(р-ра NaOH)=m(NaOH)/W*100%=48г/30%*100%=160г

V(р-ра)=m(p-pa)/p(p-pa)=160г/1,33г/мл=120мл

ответ: 120мл

Приветствую.
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде).  химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.
Физические свойства:
Гидроксид натрия NaOH — белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Химические свойства:
NaOH вступает в реакции:1. 
С кислотами — с образованием солей и воды:
NaOH + HCl → NaCl + H2O2
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. 
С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 
C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
так и с растворами:
ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор)
4. C солями (только при условии, что образуется осадок, газ или вода):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. C неметаллами:
3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4
6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
6. C металлами:
 Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью(металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса— тетрагидрокси алюмината натрия и водорода:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4]
7. C жирами с образованием мыла:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
Сферы применения гидроксида натрия:В целлюлозно-бумажной промышленности;Для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности;Для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества;В быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и пр.).Также, применение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. В пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности Е-524.