3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:
2Mg+O2→2MgO
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:
2Na+Cl2→2NaCl .
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn+S→ZnS
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
6Li+N2→2Li3N .
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
3Ca+2P→Ca3P2 .
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
2Na+2H2O→2NaOH+H2 .
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
3Fe+4H2O→FeO⋅Fe2O3+4H2 .
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 .
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди( II ) образуются сульфат железа( II ) и медь:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu0 .
