Расставить коэффициенты методом полуреакций
k2cro4+kno2+koh→kcro2+kno3+h2o
​

Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления.
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2
 

ответ: 70,9 г

Дано:

n(cм.) = 1,1 моль

m(cм.) = 43,6 г

m(Fe)-?

Объяснение:

Примем к-во СО2 за х моль, а n(CO) = (1,1-х) моль

М(СО2) = 44 г/моль

М(СО)= 28 г/моль

44х + 28(1,1-х) = 43,6

х = n(CO2) = 0.8 моль

у = n(CO) = 1,1 - 0,8 = 0,3 моль

M(Fe) = 56 г/моль

Составляем УХР

                          х' г       0,8 моль

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

                         224 г    3 моль

х' = m'(Fe) = 224*0,8/3 = 59,7 г

                         х" г    0,3 моль

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

                        112 г   3 моль

х"=m"(Fe) = 112*0,3/3 = 11,2 г

m(Fe) = 59.7 г + 11,2 г = 70,9 г

ответ: 70,9 г