Реакции обмена - это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Схема: AB+CD=AC+BD
-нитрат серебра+соляная кислота=хлорид серебра+азотная кислота
Ag(+1)NO3(-1)+H(+)Cl(-)−→−Ag(+)Cl(-)↓+H(+)NO3(-)
-гидроксид натрия+сульфат меди=гидроксид меди+сульфат натрия
2Na(+)OH(-)+Cu(2+)SO4(2-)−→−Cu(2+)(OH)2(-)+Na(+)2SO4 (2-)
-гидроксид натрия+соляная кислота=хлорид натрия+вода
Na(+)OH(-)+H(+)Cl(-)−→−Na(+)Cl(_)+H2O
-соляная кислота+нитрат калия=хлорид калия+азотистая кислота
H(+)Cl(-) + K(+)NO2(-) = K(+)Cl(-) + H(+)NO2(-)
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
Схема: АВ+С=АС+В
-сульфат меди+железо=сульфат железа+медь
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
-натрий йод+хлор=натрий хлор+йод
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
-карбонат кальция+осид кремния=силикат кальция+углекислый газ
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
-цинк + соляная кислота=хлорид цинка+водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных (по элементному составу) веществ получается более сложное вещество.
Схема: А+В=АВ
C + O2 = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
2Ba+O2=2BaO
Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного (по элементному составу) вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
Схема: АВ=А+В
2Ag2O=4Ag + O2
CaCO3 =CaO + CO2
(NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
с.о для первых двух типов реакций взяты в скобочки. Названия веществ расписаны для первых двух типов реакций перед самими реакциями.
Объяснение:
1. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять,
чтобы приготовить 300 г её 15% - го раствора?
m(cоли) = 300 г × 0,15 = 45 г
m(воды) 300 - 45 = 255 г
2. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 120 г 25%-го раствора до 105 г?
Первоначально в 120 г раствора содержалось: 120 × 25 = 30 г
сахара. После упаривания раствора масса раствора уменьшилась
но масса сахара в растворе осталось то же - 30г
ω(сахара) = 30г : 105 г = 0,2857 или 28,6%
3. Смешали 250 г 35 %-го и 130 г 20% -го раствора серной кислоты.
Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
(Подсказка: нужно найти массу растворённого вещества для 1 и для 2
растворов. Затем посчитать общую массу растворенного вещества и
общую массу раствора).
В первом растворе масса серной кислоты 250 г × 0,35 = 87,5 г
во втором растворе масса серной кислоты 130 × 0,20 = 26 г
При смешивании растворов суммируют массы самих растворов:
250 г + 130 =380 г
так и массы растворенных в них веществ: 87,5 + 26 = 113,5 г
ω(H2SO4) = 113,5 г : 380 г =0,299 или 29,9 %
