Элемент главной подгруппы iv группы образует летучее соединение с водородом, массовая доля этого элемента в которой 5,2% .визначте этот элемент, укажите формулу высшего оксида и формулу летучего соединения с водородом

ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН (этинилбензол), молекулярная масса 102,14; бесцв. жидкость; температура плавления - 44,8 0C, температура кипения 141,7 0C, 44 °С/18 мм рт. ст.; d204 0,9281; n20D 1,5492; 0,03326 Н/м; Ср 179,61 Дж/(моль• К) при 25,3 0C;  -4282,41 кДж/моль;  0,8829 мПа•с;  0,78; при нагревании до 230-240 0C разлагается.
При гидратации разбавленый H2SO4 ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН дает ацетофенон. Присоединяет Br2 и I2 с образованием соответствующих дигалогенстиролов; присоединение галогеноводородов приводит к и-галогенстиролам и a,a-дигалогенэтилбензолу. ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН легко вступает в диеновый синтез. При действии аммиачных растворов CuCl2 или AgNO3 образует осадки соответствующих фенилацетиленидов, с Na в диэтиловом эфире дает фенила-цетиленид Na. Последний в присутствии безводной щелочи взаимодействие с кетонами, превращаясь в спирты, например с ацетоном образуется (СН3)2С(ОН)С = CC6H5. Гидрирование ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН в присутствии Ni при 180 0C приводит к этилциклогексану (примесь -метилциклогексан), в присутствии Cu при 190-250 0C - к стиролу, толуолу и 1,2-дифенилбутану.
ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН легко полимеризуется, сополимеризуется с ацетиленом, метилметакрилатом, акрилонитрилом, стиролом, 2-винилпи-ридином и др. мономерами. При действии кислорода в присутствии хлоридов Cu+ или Cu2+ в жидком пиридине димеризуется до дифенилбутадиина.
ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН получают нагреванием a- или b-галогенстиролов с C2H5ONa, KOH или Na в жидком NH3, кипячением a,b-дибромэтилбензолов с C2H5ONa, медленной перегонкой фенил-пропионовой кислоты с анилином (соотношение 1:4).
ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН- сшивающий агент, связующее в производстве некоторых композиционных материалов. Раздражает слизистую оболочку дыхат. путей, кожу. ЛД100 5 мл/кг (крысы, перорально).

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот