Добрый день! Давайте разберем поочередно каждое утверждение и определим, является ли оно правильным.
1. Постоянная степень окисления в соединениях:
В алюминии обычно степень окисления равна +3, то есть он теряет три электрона при образовании соединений. Однако, есть исключение - в одном из соединений, а именно в алюминате (AlO2-) степень окисления алюминия равна +1. Поэтому утверждение "Постоянная степень окисления в соединениях" является неверным.
2. Формула высшего оксида Al2O3:
Высшим оксидом алюминия действительно является оксид Al2O3. Поэтому утверждение "Формула высшего оксида Al2O3" является правильным.
3. Радиус его атома больше радиуса атома натрия:
Радиус атома алюминия равен приблизительно 143 пикометра, в то время как радиус атома натрия равен приблизительно 186 пикометров. Таким образом, атом алюминия меньше атома натрия. Утверждение "Радиус его атома больше радиуса атома натрия" является неверным.
4. Переменная степень окисления в соединениях:
Как уже упоминалось ранее, почти все соединения алюминия имеют его степень окисления +3, за исключением алюмината, где степень окисления равна +1. Таким образом, утверждение "Переменная степень окисления в соединениях" является неверным.
5. Число электронов на внешнем уровне равно трем:
Атомы алюминия на внешнем энергетическом уровне имеют 3 электрона. Это означает, что утверждение "Число электронов на внешнем уровне равно трем" является правильным.
Таким образом, правильными утверждениями, характеризующими алюминий, являются "Формула высшего оксида Al2O3" и "Число электронов на внешнем уровне равно трем".
Для решения данной задачи, нам понадобится знание о формуле моляльной концентрации раствора, которая определяется как отношение массы растворенного вещества к молярной массе этого вещества и объему раствора:
Моляльная концентрация (моль/кг) = масса растворенного вещества (моль) / масса растворителя (кг)
Начнем с расчета массы растворенного вещества, щавелевой кислоты.
Масса растворенного вещества = 0,6303 г
Далее, расчет объема растворителя (воды), используя плотность раствора:
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
Объем раствора = 200,0 мл = 0,2 л (1 л = 1000 мл)
Масса раствора = плотность раствора * объем раствора
Масса раствора = 1,18 г/мл * 0,2 л
Теперь, найдем массу растворителя, которая будет равна общей массе раствора минус масса растворенного вещества:
Масса растворителя = масса раствора - масса растворенного вещества
Подставим значения и рассчитаем:
Масса растворителя = (1,18 г/мл * 0,2 л) - 0,6303 г
Далее, найдем количество вещества (в молях) щавелевой кислоты:
Количество вещества (в молях) = масса растворенного вещества / молярная масса
Молярная масса щавелевой кислоты (C2H2O4) = 72,03 г/моль
Количество вещества (в молях) = 0,6303 г / 72,03 г/моль
Наконец, найдем моляльную концентрацию раствора, используя полученные значения:
Моляльная концентрация (моль/кг) = количество вещества (в молях) / масса растворителя (кг)
Масса растворителя (в кг) = (масса растворителя в г) / 1000
Подставим значения и рассчитаем:
Масса растворителя (в кг) = [(1,18 г/мл * 0,2 л) - 0,6303 г] / 1000
