Напишите уравнение реакции и вычислите практический выход ацетамида в процентах от теоретического, если из 44г уксусноэтилового эфира при взаимодействии его с аммиаком получили 25г ацетамида.

У-у, тут все очень легко! Т.к. Изотопы-это разновидность атомов химического элемента с одинаковым порядковым номером и разной относительной атомной массой. И так,считаем:

30                                  P=15(протоны)
15P                                n=15     (нейтроны)                   
                                      e=15(Электроны)
31
15P                                 p=15
                                       N=16
                                       e=15
20
10Ne                                p=10
                                        n=10
                                        e=10
21
10Ne                              p=10
                                      n=11
                                      e=10

Відповідь:

Пояснення:

Дано: m(розчину)= 300 г; ω(речовини)=0,02 або 2%.

Знайти: m(речовини)-?

Розв'язання:

б.

З формули ω(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо

m(речовини)=ω(речовини)•m(розчину)

m(речовини)=0,02 • 300 г = 6 г.

б.

Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси речовини.

Те, що масова частка речовини рівна 2% означає, що

у 100 г розчину міститься 2 г речовини, тоді

у 300 г розчину буде міститися х г речовини.

100 г / 300 г = 2 г / х г, звідси

х • 100 г = 2 г • 300 г,

х = 2 г • 300 г / 100 г = 6 г.