Складіть молекулярні повні і і йонні рівняння nacl + нітратна кислота , mgоксид + нітратна кислота

1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.

2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).

3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)

4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)

8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с   нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)

Для начала уясните несколько правил 
необходимо знать силу кислот и оснований
Сильные основания  KOH, NaOH, Ba(OH)2
сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3
вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток)
она образована основанием Me(OH)  и кислотой H(кислотный остаток) 

и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая. 
у вас первая соль: Ni(NO3)2
металл Ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль образована слабым основанием
кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной
 кислотой 
гидролиз идет по тому иону , где  образована СЛАБЫМ  у нас это металл.
 значит гидролиз по катиону 
вот и получаем: 
1 стадия 
Ni(NO3)2 + H2O  <=>  NiOHNO3 + HNO3    молекулярное
Ni ²⁺ + 2NO₃⁻  + H2O  <=>  NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻   ионно-молекулярное 
сокращаем подобные 
Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺      ионно-молекулярное 
в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7

так же проделываете и с другими солями: 
BaCl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ

K3PO4  - сильное основание KOH   и слабая кислота H3PO4
  гидролиз есть, протекает по аниону: 
1 стадия
K3PO4  + H2O   <=> K2HPO4 + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O  <=> 2K⁺  + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H2O   <=> HPO₄⁻ + OH⁻
 в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7

K2SiO3  - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3 
гидролиз по аниону 
K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH 
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻
есть OH⁻ ,  значит среда щелочная, рН >7