При н.у. 0,2 л некоторого газа имеют массу 0,328 г, а масса 0,5 л водорода при тех же условиях равна 0,045 г. рассчитайте относительную молекулярную массу этого газа исходя: а)из его плотности по водороду: б) из мольного объема.

1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов

2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз

3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65

4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры

скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC

Mr(Cl2O7)=35,5·2+(16·7)=183г/моль.

Mr(Fe2O3)=56·2+(16·3)=160г/моль

Mr(CuSO3)=64+32+(16·3)=144г/моль

Чтобы найти массовую долю серы найдём молекулярную массу:

Mr(SO2)=64 г/ моль

w(S)=32·100%/64=50%

Mr(BaS)=137+32=169г/ моль

w(S)=32·100%/169=18,93%

Mr(H2SO4)=98г/моль

w(S)=32·100%/98=32,65%

Mr(Na2S)=78r/моль

w(S)=32·100%/78=41,03%

в порядке возрастания: BaS H2SO4 Na2S SO2

если у нас 100г пирит то, 47г железо и 53г сера. если возьмём формулу пирита; FexSy. n(Fe)=47/56=0,84моль n(S)=53/32=1,66 моль

найдем мольное соотношение веществ: 0,84х=1,66у. 2х=у. Формула пирита: FeS2

w(S)=m(S)·100%/m(ZnS)=1,32·100%/4=33%