Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами,
может проявить хлор в нормальном и в возбужденном состояниях? ответ мотивируйте распределением валентных электронов атома хлора по квантовым
ячейкам. почему атом фтора, стоящий в одной группе с хлором, не может
проявить валентность, равную номеру группы?

Свойства углерода. реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте:3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.

Дано:

m (CH3COOH )  = 30 г

m (C2H5OH)  = 46 г

wвых (CH3-COOC2H5)   = 85%

найти:

m пр(CH3-COOC2H5)  

1) найдем вещество в недостатке:

     30 г                 46 г                  х г

CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

     60 г                 46 г                 88 г

n  = m\M

n (CH3COOH)   =  30 \ 60 = 0,5 моль   (недостаток)

n (С2H5OH)  = 46 \ 46 = 1 моль            (избыток)

2) вычислим массу эфира:

30 г – х г

60  г – 88 г

х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г

3) найдем практическую массу эфира с учетом 85%-ного выхода продукта реакции:

m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =

m(пр) (CH3-COOC2H5)  = 44 ∙ 85%\ 100% = 37,4 г

ответ: m пр (CH3-COOC2H5)  = 37,4 г

Объяснение: