Оксид хрома vi массой 2г растворили в воде массой 500г. рассчитайте массовую долю хромовой кислоты в полученном растворе

Объяснение:

1) 2Ca + O2 (t)= 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 (t) = CaO + H2O

4) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

5) CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4

6) Ca + H2CO3 = CaCO3 + H2

7) CaCl2 (t) = Ca + Cl2

8) 2Zn + O2 = 2ZnO

9) 2ZnO (t) = 2Zn +O2

10) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

11) CaSO4 + PbO = PbSO4 + CaO

12) ZnO + Ca(OH)2 = Zn(OH)2 + CaO

13) Zn(OH)2 (t) = ZnO + H2O

14) Zn(OH)2 + Na2O (t) = Na2ZnO2 + H2O

15) Na2ZnO2 + 2HCl = NaCl + Zn(OH)2

16) ZnO + Na2O = Na2ZnO2

17) Na2ZnO2 (t) = Na2O + ZnO

18) CaCl2 (t) = Ca + Cl2

19) Cl2 + Ca = CaCl2

20) 2Cl2 +7O2 (t) = 2Cl2O7

21) 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2

22) Cl2O7 + H2O = 2HClO4

23) 2HClO4 (t) = Cl2O7 + H2O

24) 2HClO4 + 2K = 2KClO4 + H2

25) 2K3PO4 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4

26) Cl2O7 + Na2CO3 = 2NaClO4 + CO2

27) NaSO4 (t) = Na2O + SO3

78%

Объяснение:

пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола

   0,1 моль                     Ni,300 K

С6Н5-NO2  +   3H2   > С6Н5-NH2  +  2H2O

 12,3 г  

Молярная  масса  нитробензола  = 123 г/моль

С6Н5-NH2  +  3Br2    С6Н2(Br)3-NH2↓  3HBr

                                                                25,74 г

Масса  2,4,6-триброманилина  25,74 г   Молярная  масса  2,4,6-триброманилин  330  г/моль.  25,74 г  соответствуют  0,078  моль  

Выход  %  реакции  восстановления  нитробензола  

( 0,078  моль :  0,1 моль ) × 100%  =   78%