Решить ()
1. рассчитайте число атомов, содержащихся в 17 г nh3.
2. при н. у. (нормальных условиях) 5,6 л о2 имеет большую массу,
чем:
a) 11,2 л сн4
b) 8 л со
c) 44,8 л he
d) 5,6 л с2н6
e) 6 л n2.
a. ответ подтвердите расчетами.
3. масса 5,6 л неизвестного газа при н. у. оказалась равной 7 г. что это
за газ? ответ подтвердите расчетами.
a) со
b) с2н6
c) n2
d) no
e) n2o
4. что тяжелее – 4 л со2 или 3 л sо2? ответ подтвердите расчетами.
5. в 7,5 г вещества содержится 1,5*1023 молекул. что это за вещество?
подтвердите ответ расчетами:
a) о2
b) no
c) xe
d) c2h6
e) no2

Ионная кристаллическая решётка во всех солях, щелочах и оксидах металлов, то есть там, где есть ионная связь.
молекулярная и атомная кристаллические решётки характерны для веществ с ковалентной связью. т.е. это может быть сложное вещество из неметаллов с разной электроотрицательностью(ков. полярная связь) или в простом веществе неметалле(ков. неполярная связь). атомная- очень твёрдые и тугоплавкие вещества, не раствор. в воде, не проводят эл.ток: алмаз, графит, бор,кремний и его соединения, кварц,карбиды и красный фосфор. молекулярная - жидкости и газы или лёгкоплавкие твёрд вещ-ва, все органич. вещества,кроме солей: сера, йод, хлор, белый фосфор.
металлическая кристаллическая решётка характерна для веществ с металлической связью. т.е. это металлы и сплавы.
материал из учебников

Физико-химические основыОбычно хлорированию подвергают известковое молоко с кон­центрацией 130—140 г/л СаО. Реакция идет до полного исчезнове­Ния свободной извести по уравнению:2Са(ОН)2 + 2С12 = Са(С10)2 + СаС12 + 2Н20 + 52,6 ккалПри дальнейшем хлорировании образующаяся при гидролизе Хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит кальция в хло­рат:Са(С10)8 + 4НСЮ = Са(С103)2 + 4НС1Образующаяся соляная кислота также реагирует с гипохлори - том, превращая его в хлорид кальция и выделяя малодиссоцииро - ванные молекулы НСЮ:2Са(С10)2 + 4НС1 - 2СаС12 + 4НС10Хлорноватистая кислота окисляет новое количество Са(СЮ)2 и т. д. до тех пор, пока весь гипохлорит не перейдет в хлорат. Та­ким образом, хлорноватистая кислота является лишь катализато­ром — переносчиком кислорода.Суммарная реакция второй стадии процесса выражается урав­нением:ЗСа(С10)2 = Са(С103)2 +2СаС12 +36,7 ккалОбщим уравнением процесса образования хлората при хлори­ровании известкового молока является:6Са(ОН)2 + 6С12 = Са(С103)2 + 5СаС12 + 6Н20 + 194,5 ккалИз этого уравнения видно, что при хлорировании лишь 7в часть щелочи превращается в хлорат, а 5/б. переходят в хлорид. Этим объясняется невыгодность прямого получения хлората калия хло­рированием едкого кали по реакции6КОН + ЗС12 = КС103 + 5КС1 + ЗН20Так как при этом ~83% ценной щелочи КОН, получаемой электро­лизом КС1 с большой затратой энергии, вновь превращаются в КС1. При хлорировании же известкового молока с последующим обмен­ным разложением Са(С10з)2 и КС1 расходуется значительно менее ценная щелочь — Са(ОН)2.Основным фактором, обусловливающим образование хлората из гипохлорита с наибольшей скоростью, является нейтральность среды. В отличие от прежних взглядов, согласно которым стреми­лись создать кислую среду, последующими исследованиями устано­влено 20)>202, что максимальная скорость образования хлората на­блюдается при рН раствора 7—7,4. Окислителем в этом процессе может быть как НСЮ, так и СЮ", и образование хлората можно выразить следующими реакциями:2НС10 + СЮ" = ClOg + 2Н+ + 2СГ - 2С1СГ + НСЮ = CIO3 + Н+ + 2СГЧем выше температура, тем быстрее идет окисление гипохло­рита хлорноватистой кислотой. Однако повышение температуры приводит не только к ускорению образования хлората, но вызывает частичное разложение гипохлорита с потерей кислорода. Опти­мальной температурой хлорирования считается 75—80 , при кото­рой потеря кислорода невелика. Для хлорирования может приме­няться хлор любой концентрации.На рис. 442 изображена клинографическая проекция на гори­зонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе 2°з Са(СЮ8)2 + 2КС1 = 2КСЮ3 + СаС12 при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮ3 + + СаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает сре­динную линию АОС. Поля Са(С103)2-2Н20 и КС1 не соприка­саются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе.СаСЬ