Сколько объёма водорода выделится при нормальных условиях при взаимодействии 112 г железа с раствором соляной кислоты

Дано
V(ppaNa2CO3)=50 mL
W(Na2CO3)=20% = 0.2
p(Na2CO3)=1.06 g/mL
m(ppa Ba(NO3)2=52 g
W(Ba(NO3)2)= 25 % = 0.25

m(NaNO3)-?

m(Na2CO3) = V(ppaNa2CO3)*W(Na2CO3)*p(Na2CO3)=50*0.2*1.06=10.6 g
m(Ba(NO3)2 = m(ppaBa(NO3)2)*W(Ba(NO3)2) = 52*0.25=13 g
M(Na2CO3)=106 g/mol
M(Ba(NO3)2= 261 g/mol
n(Na2CO3)=m/M=10.6 / 106=0.1 mol
n(Ba(NO3) = m/M=13/261=0.05 mol
n(Na2CO3)>n(Ba(NO3)2)
                   13                   X
Na2CO3+Ba(NO3)2-->2NaNO3+BaCO3 M(NaNO3)=85 g/mol
                   261                2*85
13/261 = X / 170
X=8.5 g
ответ 8.5 г

Дано: mСхНу = 13,6 г
V(CO₂) = 22,4 л
mH₂O = 14,4 г
d(CxHy/H₂) = 34
Найти: формулу
Решение.
     Поскольку по условию это углеводород, примем его формулу СхНу.
     Реакция горения: 
                     Сх Ну + (х + у/2) О₂ = х СО₂ + у/2 Н₂О
     Определим молярную массу и химическое количество углеводорода, углекислого газа(для него не массу, а объем) и воды:
М(СхНу) = d(CxHy/H₂) * M(H₂) = 34 * 2 = 68 (г/моль);
n(CxHy) = m(CxHy)/M(CxHy) = 13,6/68 = 0,2 (моля);
Vm(CO₂) = 22,4 л
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm(CO₂) = 22,4/22,4 = 1 моль
M(H₂O) = 2+16 = 18  (г/моль)
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 14,4/18 = 0,8(моля)
       Составим и решим пропорцию:
1 моль СхНу х молей СО₂ у/2 молей Н₂О
0,2 моля СХНу 1 моль СО₂ 0,8 молей Н₂О 
х = 1*1,0,2 = 5 
у = 1*2*0,8/0,2 = 8
Наша формула:   С₅Н₈. Это может быть пентадиен или пентин
ответ: С₅Н₈