Объяснение:
2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце
3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O
Исходная концентрация снизилась с 2моль/л до 1,8 моль/ л. Значит изменение концентрации кислоты составило 0,2 моль/л. А при объеме раствора кислоты 250 мл это составит 0,05 моль.
Вернемся снова к уравнению реакции
0,075 моль 0,05 моль
3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O
Вычислим массу сульфита калия m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль = 1,185 г
Тогда процентное содержание K2SO3 в техническом образце составило 1,185 г : 2,178 = 0,544 или 54,4%
Объяснение:
Дано:
m(C₆H₅OH) = 170 кг = 170000 гр
ω(выхода) = 55% = 0,55
Найти:
m(C₆H₄OHBr) - ?
1) Запишем уравнение реакций:
C₆H₅OH + Br₂ → C₆H₄OHBr + HBr
2) Найдем молекулярную массу и количество вещества у фенола:
M(C₆H₅OH) = 12×6+1×5+16+1 = 72+5+16+1 = 94 гр/моль
n(C₆H₅OH) = m(C₆H₅OH)/M(C₆H₅OH) = 170000 гр / 94 гр/моль ≈ 1808,51 моль ≈ 1808,5 моль
3) Теперь мы находим количество вещества у 2-бромфенола:
n(C₆H₄OHBr) = n(C₆H₅OH)×ω(выхода) = 1808,5 моль × 0,55 ≈ 994,68 моль ≈ 994,7 моль
4) Дальше мы теперь находим массу и молекулярную массу у 2-бромфенола:
M(C₆H₄OHBr) = 12×6+1×4+16+1+80 = 72+4+16+1+80 = 173 гр/моль
m(C₆H₄OHBr) = n(C₆H₄OHBr)×M(C₆H₄OHBr) = 994,7 моль × 173 гр/моль ≈ 172083 кг ≈ 172,083 кг
ответ: m(C₆H₄OHBr) = 172,083 кг
