определите объем хлороводорода, который образуется взаимодействия водорода с 2 моль хлора.

Со щелочью реагирует гидросульфат калия
KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O

по уравнению реакции
m(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)

m(KOH)=mw  масса гидроксида калия в растворе

m(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)

m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г

m(KHSO₄) - 43,9%
m(K₂SO₄)   - 56,1%

m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г

при избытке гидроксида бария
KHSO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + KOH + H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + 2KOH

n(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль

по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ
n(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 моль

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г

1)Реакция на избыток и недостаток,т.е. надо найти какое вещество было взято в недостатке и по нему решить через уравнение реакции задачу.

n=m/M

n(NH4Cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль

n(Ca(OH)2)=6г/74г/моль=0,08 моль

2)Пишем уравнение реакции:

             6г                  x г

NH4Cl+Ca(OH)2===> 2NH3+CaCl2+2H2O(реакция происходит при 200 гр. по Цельсию)

          M=74г/моль    17г/моль

          m=74 г            34 г

Следовательно х=6г*34г/74 г=2,8 г

3)Объем узнаем по формуле:

n=V/Vm => V=n*Vm

n(NH3)=m/M=2,8г/17г/моль=0,16 моль

V=0,16 моль*22,4 л/моль=3,584 л

ответ: газ-NH3, масса=5,1 г,объем=3,584 л