Радикалы - предельные углеводороды, имеющие один неспаренный электрон. Радикальные ответвления ответвления можно увидеть в структурной формуле изомеров (например, СН3). Изомерия - явление существования различных веществ(изомеров), имеющих общую молекулярную формулу, но отличающихся по строению и свойствам. Гибридизацию опишу на примере углерода (С). Бывает, что его валентность=2, однако, в возбужденном состоянии появляется формула 1s+3p и получаются 4 молекулы неправильной гантелеобразной формы. Поэтому обычно валентность углерода = 4. И форма его молекул тетраэдрическая.
m(Ba)-? m(H₂O)-? 1. Определим молярную массу гидроксида бария: M(BaOH)₂=137+(16+1)x2=171г./моль 2. Определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.: n=m÷M n(BaOH)₂=m[Ba(OH)₂] ÷M(BaOH)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды. 5. Определяем молярную массу бария и молярную массу воды: M(Ba)=137г./моль M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 6. Определяем массу бария количеством вещества 0,1моль: m(Ba)=n(Ba) x M(Ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г. 7. Определяем массу воды количеством вещества 0,2моль: m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г. 8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
