84.в ряду элементов n—c—b
1)увеличивается число протонов в ядре
2)увеличивается электроотрицательность
3)уменьшается число электронов во внешнем электроном слое
4)уменьшается радиус атома
5)ослабевают неметаллические свойства

85.в ряду элементов be—mg—ca
1)уменьшается радиус атомов
2)возрастает атомов отдавать электроны
3)увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5)увеличивается высшая степень окисления в высших гидроксидах

86.в ряду элементов ge—si—c
1)уменьшается радиус атомов
2)возрастает атомов отдавать электроны
3)увеличивается заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5)увеличивается степень окисления в высших оксидах

87.в ряду элементов al—mg—na
1) уменьшается радиус атомов
2)усиливаются металлические свойства
3) уменьшается заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число электронных слоев в атомах

88.в ряду элементов li—be—b
1) увеличивается электроотрицательность
2) уменьшаются металлические свойства
3) уменьшается заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

89.в ряду элементов i—br—cl
1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3)усиливаются неметаллические свойства
4) увеличивается заряды ядер атомов
5) уменьшается радиусы атомов

дай бог здоровья тому,кто ответит быстро и правильно

ответ: 1)Альдегид можно выявить по качественной реакции серебряного зеркала. В результате реакции на стенках пробирки образуется осадок (налет) серебристого цвета.

или

Можно добавить раствор Cu(OH)2 (голубого цвета). И тогда раствор примет желтый цвет (реакция идет при нагревании). Если нагреть получившийся раствор повторно, то он станет кирпично-красного цвета.

2)Глицерол (или глицерин) можно также выявить по реакции с Cu(OH)2. В результате реакции получится раствор ярко-синего оттенка.

3)Сахароза же не будет реагировать с Cu(OH)2. Сахароза не участвовать в реакции восстановления.

1.          характеристика реакции, уравнение которой                                                                                                kcio3  =  2kci + 3o2↑:

в)  разложения, не овр, необратимая;      

2.          скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если:

                                                    г)  разбавить воздух азотом.

3.          для увеличения скорости реакции    2co +  o2  =  2co2 + q    необходимо: а)  увеличить концентрацию со;              

  4.          факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 

                                                                                              2nо + о2  ↔  2nо2 + q,  в сторону образования продукта реакции: б)  понижение температуры и повышение давления;

  5.          водородный показатель раствора кислоты равен  1. концентрация ионовн +  (моль/л):

в)  10 – 1

6.          сокращённое ионное уравнение    fe2 + + 2oh –   =  fe(oh)2соответствует взаимодействию веществ:   б)  feso4 и lioh;

7.          кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б)  feсi2;

часть в

1.          установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.название соли:                                                                                       среда водного раствора: 1)  к2co3;                                                                                                         а)  кислая-4,22)  ва(no3)2;                                                                                                 б)  нейтральная-33)  na2so4;                                                                                                       в)  щелочная-14)  feci3