1. вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя данные приложения:

3ch4(r) + co2(n + 2h2o(x) = 4co(n) + 8h2(1).

2. стандартный тепловой эффект реакции:

4hno3(7) 4no2(1) + 02(0) + 2h2o66)

при 298к равен + 345,56 кдж/моль. рассчитайте стандартную теплоту образования hno3.
3. исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих ве- ществ, вычислите ag 298 реакции, протекающей по уравне- нию:

+ 27.n(1) = zno(к).

можно ли восстановить pbo2 цинком по этой реакии?

Ch2o2.бесцветная жидкость. Моляр. Масса примерно 46 г/ моль. Плотность = 1,2196 г/В основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. Муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. Муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых химических реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и дрв хирургии и лабораториях

1)m(KOH)=100гр
M(KOH)=56гр/моль
n(KOH)=1.79моль
n(CO2)=45/22.4=2моль
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=1/2
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
n(KHCO3)=1.79моль
m(KHCO3)=n*M=1.79*100=179гр
ОТВЕТ:179гр
2)H2SO4=2HN3=(NH4) 2SO4
m(H2SO4)=0.735гр*20%=0,147гр
V(NH3)=0.03л
n(H2SO4)=0.147/98=0.0015моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013моль
1/0.0015=2/x
x=0.003-столько аммиака нужно для реакции
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n(NH4)2SO4=0.00065моль
m((NH4)2SO4)=n((NH4)2SO4*M((NH4)2SO4)
m((NH4)2SO4)=0.00065*132=0.0858гр
3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
350*0.2=70гр HCl ,70/36.5=1.9178моль
30*0,10=0,3 СaCO3 0.3/100=0.003 моль
СO2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%:5,712*0,10=0,05712 л