1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы (80% - это 0,8, а 9% - это 0,09), то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества .
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов, тогда масса раствора после добавления воды стала (45 + Х) г. Учитывая то, что масса растворенного вещества осталась неизменной, пишем уравнение:
0,8*45 = 0,09*(45 + Х)
36 = 4,05 + 0,09Х
0,09Х = 31,95
Х = 355 г
ответ: 355 г воды
Дано:
m(NaNO₃)=9,2г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
m(NaHSO₄)-?
1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:
M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль
n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃
а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃ и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.
4. Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль
m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.
