20 !
1)сына папы римского отравили. врач установил яд и назначил лечение. оно заключалось в том, что больного помещали в ванну из туши быка с кровью. чем отравили и в чем заключался принцип лечения?
2) во время похода в среднюю азию войска александра македонского испытали проблему с питьевой водой, хотя запасы питьевой воды были сделаны в достаточном количестве. куда делась вода? (если бочки с питьевой водой были закрыты)

Реакция частичного гидрирования бутадиена:

CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3

С раствором брома реагирует только бутен-1:

C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)

Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль

Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г

Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль

Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г

Тогда массовое содержание в смеси:  

бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%

бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44%  

Объяснение:

K->K₂O->KOH->K₂SO₄

1)  2K+O₂ =K₂O₂

2)  K₂O₂+2K=2K₂O

3)  K₂O+H₂O=2KOH

4)  2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(Na)=23÷40=0,575   ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%

ω(O)=16÷40=0,4           ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

ω(H)=1÷40=0,025         ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%

3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода

Дано:

m(NaOH)=10г.

m(HCI)=10г.

m(соли)-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Определим молярную массу хлороводорода:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

5. Запишем уравнение реакции:

NaOH+HCI=NaCI+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль

6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль

7. Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль

8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:

m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.

9.ответ:  при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.