1. вычислите объем газа, который получился при взаимодействии металла массой 29,6 г с 10 % раствором серной кислоты массой 56 г. металл был взят из второй группы.
2. какая масса 10 % раствора азотной кислоты понадобится для реакции с веществом х для получения 90 г вещества, с долей примеси 15 %. продукт реакции относится к классу солей, носит название нитрат аммония.
3. при взаимодействии 62 г 12 % раствора кислоты с гашеной известью, образовалось два вещества. масса белого осадка составила 70 г с учетом 5 % примесей. определите сколько потребовалось гашеной извести для проведения данной реакции, и какая кислота была использована.
1 группа:
1. вычислите массу продукта реакции, который образовался при слиянии 150 г 15 % соляной кислоты с гидроксидом натрия массой 45 г. смесь веществ нагрели, жидкая часть испарилась. определите продукт.
2. при гидратация оксида металла массой 60 г, с долей примесей 20 %, был получен гидроксид металла массой 69 г. определите массу воды которая потребовалась для получения вещества, если известно что молярная масса продукта равна 74 г/моль.
3. при взаимодействии 200 г 45 % раствора серной кислоты с кусочком рыжего металла массой 15 г, образовалось 3 соединения, один из которых был газ. найдите объем этого газа и металл, который вступил в реакцию

2 группа:
1. вычислите объем газа, который получился при взаимодействии металла массой 29,6 г с 10 % раствором серной кислоты массой 56 г. металл был взят из второй группы.
2. какая масса 10 % раствора азотной кислоты понадобится для реакции с веществом х для получения 90 г вещества, с долей примеси 15 %. продукт реакции относится к классу солей, носит название нитрат аммония.
3. при взаимодействии 62 г 12 % раствора кислоты с гашеной известью, образовалось два вещества. масса белого осадка составила 70 г с учетом 5 % примесей. определите сколько потребовалось гашеной извести для проведения данной реакции, и какая кислота была использована.