Определите δно298 bicl3(к), если δно298bicl3(г) = –270,70 кдж/моль, а δно возгонки bicl3(к) 113,39 кдж/моль.
! с полным решением или хотя бы направление решения! 40 !

Для решения данной задачи, нужно знать определение энтальпии образования вещества.

ΔH298^о обозначает изменение энтальпии при образовании вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (температура 298 К).

Из условия задачи даны δH298^о для газовой фазы BICl3 и жидкой фазы BICl3:

- δH298^о_bicl3(г) = -270.70 кДж/моль
- δH298^о_bicl3(ж) = 113.39 кДж/моль

Для нахождения δH298^о_bicl3(к), или же энтальпии образования в твердой фазе, нам понадобится теплообразование при переходе от газовой формы к твердой форме.

Теплообразование, обозначаемое как ΔHвозгонки, определяет изменение энтальпии при стандартном условии тепловой разложение 1 моль вещества из жидкой фазы в газовую фазу.

В данном случае, нам дано, что

ΔHвозгонки_bicl3(к) = 113.39 кДж/моль

Но мы ищем энтальпию образования в твердой фазе. Для этого нам понадобится понять, в какое количество газа раскладывается твердое вещество.

Молекульная формула BICl3 указывает, что 1 моль BICl3 содержит 1 моль B и 3 моль Cl. Если твердое вещество распадается на газы, то это означает, что каждый элементарный газ распадается на соответствующую количество элемента.

Исходя из этого, можно сказать, что 1 моль BICl3(к) переходит в 1 моль B(г) и 3 моль Cl(г).

Теперь, зная эту информацию, мы можем избавиться от жидкой фазы и сконцентрироваться на газовой фазе и твердой фазе.

ΔH298^о_bicl3(жиd) = ΔHвозгонки_bicl3(г) + ΔHобразования_твердого + 3ΔHобразования_Cl(г) + ΔHобразования_B(г)

Теперь мы можем рассчитать энтальпию образования в твердой фазе:

ΔHобразования_твердого = ΔH298^о_bicl3(ж) - ΔHвозгонки_bicl3(г) - 3ΔHобразования_Cl(г) - ΔHобразования_B(г)

Подставим известные значения:

ΔHобразования_твердого = 113.39 кДж/моль - (-270.70 кДж/моль) - 3 * 0 кДж/моль - 0 кДж/моль

ΔHобразования_твердого = 384.09 кДж/моль

Итак, энтальпия образования твердого BICl3 составляет 384.09 кДж/моль.