10. расставьте коэффициенты в схемах реакций. выберите реакции обмена.
a) h202 + h2o + o2t
6) na + s + na,
b) n2 + h2 → nh3t
r) co2 + mg → mgo + cl
a) al + h2so4 → al2(so4)3 + h2t
e) mgo + hno3 → mg(no3)2 + h20
x) ca(oh)2 + h2po4 → caz(po4)21 + h2o
3) bacl2 + na2co3 → baco3+ + naci
n) pb(no3)2 + koh → pb(oh)2+ + knoz
k) h2s + br2 → hbr + s
1) nano3 → nano2 + 021
m) h2o + p205 → h3po4
h) sicia + zn → si + zncl2
0) no + o2 + no2t​

Для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):

2HNO3 + Ca=Ca(NO3)2 + H2

Для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:

m(вещества)=200*0,063=12,6 г

Затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты: 

n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль 

Для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:

m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г

Чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую: 

ω=15/16,4*100%=91,5% 

Дано: m(S)=0.8г

m(р-ра)=100г

ω(NaOH)=4%

Найти:

ω(NaHSO3)=?

S+O2=SO2

 n(S)=m(S)/M(S)=0.8/32=0.025 моль

n(SO2)=n(S)=0.025 моль

m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р-ра)/100=4⋅100/100=4г

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/40=0.01 моль

SO2 в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме:

SO2+NaOH=NaHSO3

n.(SO2)=n(NaOH)=0.01 моль

m.(SO2)=nг.(SO2)⋅M(SO2)=0.01⋅64=0.64г

m2(р-ра)=m(р-ра)+m(SO2)=100+1.6=101.6г  

n(NaHSO3)=n(NaOH)=0.01 моль

m(NaHSO3)=n(NaHSO3)⋅M(NaHSO3)=0.01⋅104=1.04г

ω(NaHSO3)=100⋅m(NaHSO3)/m2(р-ра)=100⋅1.04/101.6=1.02%

ответ: ω(NaHSO3)=1.02%

Надеюсь что