30 даны вещества: хлорид цинка, оксид цинка, серная кислота, карбонат калия, гидроксид натрия, перекись водорода. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. опишите признаки проводимых реакций. для реакций ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакций.

Объяснение:

Получение гидрооксида железа (lll) реакцией обмена:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 

2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

Fe³⁺  + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ 

Химический свойства Fe(OH)₃:

- реагирует с кислотами:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 

2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +  3H₂O

- реагирует сo щелочами, проявляя амфотерные свойства, образуя гексагидроксоферрат натрия

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

При нагревании разлагается на оксид и воду:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Если в несколько стадий:
2CH4 -t> C2H4 + 2H2|
C2H4 + O2 - > C2H4O(оксид этилена)
C2H4O + H2O - > CH2(OH)-CH2(OH)

P.S: Формально процесс прямого окисления этилена в присутствии серебряного катализатора можно записать так, как записано сверху. Вместе с тем, изучая практический процесс проведения реакции, можно наблюдать значительное количество углекислого газа и воды в её продуктах, что можно было бы объяснить полным окислением этилена или окиси этилена: 7C2H4 + 6O2 - > 6C2H4O + 2CO2 + 2H2O