mr(c₃h₈)=12x3+1x8=36+8=44
ω(c)=36÷44=0,82 ω%=82%
ω(h)=8÷44=0,18 ω%= 18%
mr(cu₂s)=64x2+32=128+32=160
ω(cu)=128÷160=0,8 ω%=80%
ω(s)=32÷160=0,2 ω%= 20%
mr(nh₃)=14+3=17
ω(n)=14÷17=0,82 ω%=82%
ω(h)=3÷17=0,18 ω%= 18%
mr(mgo)=24+16=40
ω(mg)=24÷40=0,6 ω%=60%
ω(o)=32÷40=0,4 ω%= 40%
mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=112+48=160
ω(fe)=112÷160=0,7 ω%=70%
ω(o)=8÷44=0,3 ω%= 30%
mr(h₂o)=2+16=18
ω(h)=2÷18=0,1 ω%=10%
ω(o)=16÷18=0,9 ω%= 90%
mr(k₂o)=39x2 +16=78+16=94
ω(k)=78÷94=0,83 ω%=83%
ω(o)=16÷94=0,17 ω%= 17%
mr(cuo)=64+16=80
ω(cu)=64÷80=0,8 ω%=80%
ω(o)=8÷44=0,2 ω%= 20%
mr( hcl) =1+35,5=36,5
ω(ci)=35,5÷36,5=0,97 ω%=97%
ω(h)=1÷36,5=0,3 ω%= 3%
h 1группа, гл.подгруппа, z=+1 p⁺=1 n⁰=0 e⁻=1
cu 1 группа, побочная подгруппа z=+29 p⁺=29 n⁰=35 e⁻=29
n 5группа, гл.подгруппа
z=+7 p⁺=7 n⁰=7 e⁻=7
o 5группа, гл.подгруппа
z=+8 p⁺=8 n⁰=8 e⁻=8
fe 8 группа, побочная подгруппа
z=+26 p⁺=26 n⁰=30 e⁻=26
Важливою характеристикою будь-якого розчину є його склад. Склад розчину можна описати з двох позицій: якісний і з кількісний. Вислів «розчин солі» дає уявлення про якісний склад розчину, тобто, про те з яких речовин складається даний розчин. Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить широких межах.
Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів.
Кількісна характеристика зазначена на етикетках означає, наприклад, масова частка йоду в його спиртовому розчині становить 5 %; масова частка амоніаку в його водному розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 9 %, а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % .
Масова частка розчиненої речовини в розчині
Склад розчину кількісно виражається співвідношенням кількості розчиненої речовини й розчинника. Розчин складається з розчиненої речовини та розчинника маса розчину являє собою суму мас розчиненої речовини та розчинника:
m(р-ну) = m (р. р.) + m (р-ка)
Масова частка розчиненої речовини у розчині позначається - W (дубль-ве)
Масова частка розчиненої речовини - це фізична величина, що дорівнює відношенню маси компонента mр.р. до маси розчину m р-ну і визначається за формулами:
Масова частка — безрозмірна величина. Виражається у частках одиниці або відсотках. Наприклад, масова частка дорівнює 0,06, або 6 %. Так, запис «масова частка кислоти у водному розчині становить 15%», означає, що у 100 г розчину міститься кислоти 15% і 85% води, а за масою 15 г кислоти і 85 г води.
Кількість розчиненої речовини, що міститься в даній кількості розчину або розчинника, називають його концентрацією.
Знання масової частки розчиненої речовини часто використовують для обчислень, пов’язаних із приготуванням розчинів: із чистої речовини та води, розведення розчинів певної концентрації тощо. Але на практиці зручніше вимірювати об’єм розчину, а не його масу. Як ви знаєте, ці величини пов’язані через густину ρ:
Густину розчинів зазвичай виражають у грамах на мілілітр (г/мл):
1 мл = 1 см3, 1 л = 1 дм3 = 1000 см3.
Значення густини чисельно дорівнює масі розчину (в грамах), що займає об’єм 1 мл. Густина води дорівнює
