9-5
9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа) в равных
мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате
чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н. полученный раствор выпарили, сухой
остаток прокалили до постоянной массы. рассчитайте массовые доли веществ в конечном
твердом продукте.​

Формальдегид.
Химичекая формула: CH2O

 

Свойства: 1) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде и спирте, tкип = 19⁰С, токсичен. 2) Формальдегид вступает во все реакции, характерные для алифатических альдегидов. В частности, в реакции с нуклеофилами и восстановительными реагентами.

Получение: окислением метилового спирта или метана кислородом воздуха 2СН3+О2=2НСНО+2Н2О

Применение: При производтве кинофотопленки, для получения поливинилформаля, изопрена, пентаэритрита, лекарственных веществ, красителей, для дубления кожи, как дезинфицирующее и дезодорирующее средство.

 

Легко полимеризуется (особенно при температурах до 100 С), поэтому его хранят, транспортируют и используют главным образом в виде формалина и твёрдых низкомолекулярных полимеров.

Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,001 мг/л.

Составим общую формулу оксида меди Cu(x)O(y)
M(Cu)=63.5г/моль
M(O)=16г/моль
В одном из них содержится 79.9% меди:
Разделим M(Cu) на 0.799 (79.9%), чтобы найти молярную массу всего окисда
M(CuxOy)=63.5/0.799=79.47г/моль
M(CuxOy)-M(Cu)=79.47-63.5=15.97г/моль
Видно что 15,97 г/моль соответствует 1 атому кислорода(16), то есть формула окисда получается CuO.

В другом из них содержится 88.8% меди:
Разделим M(Cu) на 0.888 (88.8%), чтобы найти молярную массу всего окисда
M(CuxOy)=63.5/0.888=71.51г/моль
M(CuxOy)-M(Cu)=71.51-63.5=8.01г/моль
Видно что 8,01 г/моль соответствует 1/2 атома кислорода(16), то есть на один атом меди приходится 0.5 атома кислорода(а на 2 атома меди - 1 атом кислорода), значит формула окисда получается Cu2O.