Дано:
V(технического H₂S)=10л.
Vm=22,4л./моль
φ%(примсей)=5%
n(осадка)-?m(осадка)-?
1. Определим объем примесей:
V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%
V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.
2. Определим объем чистого сероводорода:
V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)
V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.
3. Определим количество вещества сероводорода:
n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm
n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль
4. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(H₂S)=n(CuS)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль
n₁(CuS)=0,4моль
5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:
M(CuS)=64+32=96г./моль
6. Определим массу массу осадка сульфида меди:
m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)
m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.
7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.
Если считать растворы предельно разбавленными, то их осмотическое давление выражается общей формулой:
П = c*R*T
Осмотическое давление изотонических растворов, по-определению, одинаково. Следовательно:
П1 = П2
c1*R*T1 = c2*R*T2
Примем T1 = T2 = T. Отсюда получаем, что в изотонических предельно разбавленных растворах должно выполняться соотношение:
c1 = c2
Количество вещества в первом растворе:
n1 = 9.2 / 92 = 0.1 моль.
Количество вещества во втором растворе:
n2 = 6 / 30 = 0.2 моль.
Концентрация в первом растворе:
c1 = 0.1 / 1 = 0.1 моль/литр.
Концентрация во втором растворе:
c2 = 0.2 / 1 = 0.2 моль/литр.
Очевидно, с1 не равно с2. Следовательно, приведенные растворы при одинаковой температуре не будут изотоническими.
