Запишем решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO3) = 84,9 г/моль;
M (HNO3) = 63 г/моль.
3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:
Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;
Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.
4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:
m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.
масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:
m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.
ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.
Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.
