Определите мольную долю серной кислоты в 20%м ее растворе​

1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.

Примерно так.

Найдем массу 1л 10% раствора NaOH:
m = 1000*1,109=1109г.
Найдем массу гидроксида натрия в 1 л 10% растора:
m(NaOH) = 1109*0.1=110,9 г.
Примем плотность 1%-ого раствора NaOH за 1 г/см3
тогда, масса 500 мл будет равна: 500*1,0 = 500г
Определим массу гидроксида натрия содержащегося в этом растворе:
m(NaOH)= m2 р-ра(NaOH) ω2р-ра(NaOH)= 500 ⋅0,01=5г.
такая же масса гидроксида натрия должна содержаться и в растворе с массовой долей 10% 3.
 вычислим массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%:
mр-ра= m(NaOH)\ ωр-ра(NaOH)= 5\0,1= 50г. или 50/1,109 = 45,1 мл
Для приготовления 500мл. 1%-ого раствора потребуется 45,1мл 10%-ого раствора