Объяснение:
Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);
1. H2SO4 - только окислитель
H2S - только восстановитель
SO3 - окислитель
S - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
2. Mn - только восстановитель
KMnO4 только окислитель
MnO2 - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
3. K2Cr2O7 - только окислитель
Cr - только восстановитель
Cr2O3 (Cr); и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
2) а)z = 20 p=20
б)n=20
в)е=20
г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)
3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств
4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять
5)w(Mg)=60%
w(O)= 40%
6)а)4
б)1
в)3
г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)
7)Si C O F, у фтора неметалл
8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83
9)w(S)=39%
10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде
пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.
11)w(ca)= 71%
w(o)=29%
12)Na натрий
z=11 p=11 n=12
11
+11 1(2) 2 (8) 3 (1)
