Определи число неспаренных электронов на внешних электронных слоях в атомах брома и кислорода

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

Дано:
m(осадка)=78г.
ω%(примесей в AI₄C₃)=4%

m(техн.AI₄C₃)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.:
M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль
n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль
3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль  n(Al(OH)₃)=4моль
По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия:
n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃)
n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль
4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль:
M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль
m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃)
m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г.
5. Определим массу технического карбида алюминия:
 m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 
6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.