Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).
Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3
В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.
Объяснение:
Объяснение:
1. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв. Например,
Водород: знак H, порядковый номер №1, атомная масса Ar=1, заряд ядра атома Z=+1, протонов p⁺1, нейтронов n⁰0, электронов 1. Электронная формула:1s¹
Кислород: знак O, порядковый номер №8, атомная масса Ar=16, заряд ядра атома Z=+8, протонов p⁺8, нейтронов n⁰8, электронов 8. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴
Натрий: знак Na, порядковый номер №11, атомная масса Ar=23, заряд ядра атома Z=+11, протонов p⁺11, нейтронов n⁰12, электронов 11. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s₁
2. Простые вещества это форма существования химических элементов в свободном виде. Необходимо различать химические элементы (абстрактные объекты, описываемые через свои характеристики) и соответствующие им материальные объекты — простые вещества (обладающие определёнными физико-химическими свойствами).
Пример простых веществ:
Водород H₂- газ, без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворяется в воде, сильный восстановитель, связь в молекуле неполярная ковалентная;
Кислород O₂ газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде, сильный окислитель,связь в молекуле неполярная ковалентная
Натрий Na серебристый металл, хранится под керосином, легко взаимодействует с кислородом, с водой. Связь в молекуле металлическая.
