103*. вычислите степень диссоциации nh4oh в 0,05 m растворе при 298 к.

Для того, чтобы решить эту задачу, нам нужно знать некоторые физические и химические константы.

Сперва давайте установим, что такое степень диссоциации. Степень диссоциации (α) - это мера, определяющая долю молекул, которые распадаются на ионы в растворе.

Мы можем выразить степень диссоциации формулой:

α = (количество ионов, образованных диссоциацией) / (начальное количество молекул растворенного вещества)

В данном случае рассматривается раствор NH4OH, который является слабым электролитом. Концентрация раствора - 0,05 М.

Чтобы вычислить степень диссоциации NH4OH, мы должны знать ионное произведение воды (Kw) при данной температуре (298 К). Kw - это константа, которая описывает реакцию диссоциации воды на ионы водорода и гидроксида.

Значение Kw при 298 К составляет 1,0 × 10^(-14).

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления степени диссоциации:

α = √(Kw/[H3O+][OH-])

Поскольку раствор NH4OH является слабым электролитом, ионизация будет очень низкой, и большинство молекул останутся недиссоциированными. Это означает, что мы можем считать концентрации ионов малыми по сравнению с концентрацией Н3О+ и OH-.

Предположим, что α очень мало, что позволяет нам проигнорировать его в знаменателе:

α ≈ √(Kw/[H3O+][OH-]) ≈ √(Kw/[H3O+]₀)

где [H3O+]₀ - начальная концентрация ионов водорода.

Теперь мы можем решить эту задачу, зная, что концентрация водородных ионов в воде (H3O+) равна 10^(-7) М при температуре 298 К.

Подставляя значения в формулу, мы получим:

α ≈ √(Kw/[H3O+]₀) ≈ √(1,0 × 10^(-14) / 10^(-7)) ≈ √(1,0 × 10^(-7))

α ≈ 1,0 × 10^(-4)

Итак, степень диссоциации NH4OH в 0,05 М растворе при 298 К составляет приблизительно 1,0 × 10^(-4).

Это означает, что около 0,0001 моль NH4OH распадается на ионы NH4+ и OH- в данном растворе.