ответ: 17,126 г
Краткое условие задачи:
V(H2O) = 1 л
m(NaCl) = 27,6 г
m(KCl) = 0,8 г
m(MgCl2) = 3,2 г
m(MgSO4) = 2,1 г
m(CaSO4) = 1,3 г
Найти:
m(HCl)-?
Объяснение:
Хлороводород можно получить при взаимодействии конц. серной к-ты с хлоридами натрия, калия и магния. Рассчитываем количество хлоридов.
M(NaCl) = 68,5 г/моль
M(KCl) = 74,5 г/моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
n=m/M
n(NaCl) = 27,6 г/68,5 г/моль = 0,4029 моль
n(KCl) = 0,8 г/74,5 г/моль = 0,0107 моль
n(MgCl2) = 2,1 г/95 г/моль = 0,0221 моль
Составляем три УХР и рассчитываем общее количество хлороводорода и его массу:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (1)
2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl (2)
MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl (3)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n'(HCl) = n"(NaCl); n(HCl)=n(KCl)
Из УХР3 видно, что n"'(HCl) = 2n(MgCl2)
n'(HCl) = 0.4029 моль
n"(HCl) = 0,0221 моль
n"'(HCl) = 2*0,0221 моль = 0,0442 моль
n(HCl) = n'(HCl)+n"(HCl)+n"'(HCl)
n(HCl) = 0,4029 моль+0,0221 моль + 0,0442 моль = 0,4692 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,4692 моль*36,5 г/моль = 17,126 г
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Признак: выделение теплоты и возгорание водорода
Условия: вода в жидком или газообразном состоянии
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Признак: уменьшение температуры
Условия: щелочь в избытке
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
Признак: выделение газа CO2
Условия: контакт реагентов
Fe(OH)2=FeO+H2O
Признак: выделение водяного пара
Условия: температура
FeO+CO=Fe+CO2
Признак: выделение чистого железа
Условия: температура, контакт реагирующих веществ
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Признак: выделение водорода
Условия: HCl раствор, контакт реагентов
