Объяснение:
Нужно полное, развёрнутое решение
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия
бутин-2 бутен-2
СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия
бутан
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº
С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2
Н3С - СН3 > CH2=CH2
- H2
+ H-OH
CH2=CH2 > CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O
t
CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑
Объяснение:
K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + K⁺ + NO₂⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + K⁺ + NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Cr₂O₇²⁻ + NO₂⁻ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + NO₃⁻ + H₂O
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O | 6 | | 1 | - окислитель
| | 6 | |
NO₂⁻ + H₂O - 2е⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺ | 2 | | 3 | - восстановитель
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ + 3NO₂⁻ + 3H₂O - 6е⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺
Cr₂O₇²⁻ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3NO₃⁻
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 3K⁺ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ + 4SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 4H₂O
В итоге получаем:
K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними:
E(окислителя) = 1,33 В E(восстановителя) = 0,84 В
ε = E(окислителя) - E(восстановителя) = 1,33 В - 0,84 В = 0,49 В
ΔG = -ε = -(+0,49 В) = -0,49 В - протекает самопроизвольно
Теперь находим констант равновесия из полуреакций по уравнению Нернста:
lg K = ( n×(E(окислителя) - E(восстановителя) ) / 0,059 , где
n - общее число электронов
lg K = ( 6×(1,33 - 0,84) ) / 0,059
lg K = ( 6×0,49 ) / 0,059
lg K = 2,94 / 0,059
lg K ≈ 49,83 ⇒ 
ответ: ε = 0,49 В, ΔG = -0,49 В , 
Решено от : 
