Молярная концентрация эквивалентов хлорида бария равна 2,5 н. определите молярную, моляльную концентрации, титр и массовую долю полученного раствора, если плотность его равна 1,18 г/мл.

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).

1) Cu(OH)2 +2 HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O

2) CuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция не идёт

3) H2SO4 + MgSO3 = MgSO4 + SO3 + H2O

2H(+) + SO4(-2) + MgSO3 = Mg(+2) + SO4(-2) + SO3 + H2O

2H(+) + MgSO3 = Mg(+2) + SO3 + H2O

4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

5) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3