Для растворения основы «а» массой 4,9 г, использовали 2% раствор сильной кислоты «в» .рассчитайте массу раствора кислоты, которую взяли для реакции.

1.
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома    
₁₄Si     Z=+14       е⁻=14     р⁺=14      n⁰=12    Ar(Si)=26
 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:     
      Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ     Si⁺⁴O₂
     Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  ОКИСЛИТЕЛЬ               Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,    Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления
                               2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%

m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.

Здравствуй, уважаемый ученик!

Спасибо за интересный вопрос. Давайте разберем его поэтапно.

Первым шагом нам нужно определить структурные формулы для всех алканов с пятью атомами углерода в главной цепи.

Алканы - это насыщенные углеводороды, состоящие только из углерода и водорода. В алканах все связи между атомами углерода являются одиночными связями.

Главная цепь - это наиболее длинная непрерывная последовательность углеродных атомов в молекуле.

Итак, у нас есть пять атомов углерода в главной цепи. Давайте рассмотрим все возможные комбинации.

1. Пентан (C5H12) - это алкан с пятью атомами углерода. Все атомы углерода соединены одиночными связями.

H H H H H
| | | | |
H-C-C-C-C-C-H
| | | | |
H H H H H

2. 2-Метилбутан (C5H12) - это также алкан с пятью атомами углерода. Он имеет дополнительную метильную группу (CH3), прикрепленную ко второму углеродному атому в главной цепи.

H H H H H
| | | | |
H-C-C-C-C-C-H
| |
H

3. 2,2-Диметилпропан (C5H12) - это алкан с пятью атомами углерода. Он имеет две дополнительные метильные группы, которые прикреплены к второму и третьему углеродным атомам в главной цепи.

H H H H H
| | | | |
H-C-C-C-C-C-H
| |
H
|
H

Теперь важно заметить, что плотность паров всех этих алканов по водороду равна 50. Плотность паров характеризует количество паровых молекул в единице объема. Для определения структурных формул по плотности паров нет явных правил, поэтому мы просто знаем, что плотность паров по водороду равна 50 для каждого из этих алканов.

Наконец, давайте назовем эти алканы по систематической номенклатуре, которая основана на правилах, установленных Международным союзом по чистой и прикладной химии (IUPAC).

1. Пентан - это алкан без заместителей.

2. 2-Метилбутан - так называется алкан, у которого наибольшая главная цепь содержит четыре углеродных атома, а второй углеродный атом имеет прикрепленную метильную группу (CH3). Второй углеродный атом в главной цепи имеет две боковые группы.

3. 2,2-Диметилпропан - это алкан с наибольшей главной цепью объемом в три углеродных атома. Он содержит две метильные группы (CH3), каждая из которых прикреплена к одному из второго и третьего углеродных атомов в главной цепи.

Надеюсь, я дал понятное и подробное объяснение с обоснованием и пошаговым решением. Если у тебя еще есть вопросы, не стесняйся задавать!