100 1) определите массу осадка который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 7 % раствора хлорида алюминия
2) определите массу гидроксида натрия который потребуется для полной нейтрализации 500 г 10% раствора серной кислоты
3) определите массу соляной кислоты которая вступит в реакцию замещения с алюминием массой 700 г., с содержание примесей 5 %

ответ:

уравнение реакции 3agno3+alcl3=3agcl+al(no3)3 хлорид серебра выпадает в осадок находим кол-во чистого вещ-ва m(alcl3)= 200г*0,06675=13,35г а теперь кол-во вещества хлорида алюминия n(alcl3)= 13,35г/133,5г/моль=0,1моль т.к. по уравнению кол-во вещества хлорида алюминия 1 моль, а осадка 3 моля составим пропорцию n(agcl3)= 0,1*3/1= 0,3 моль n(agcl)=143,5 г/моль *0,3 моль= 43,05 г. все

объяснение: