через раствор, содержащий бромид натрия массой - вопрос №10032647618 от skalli05 23.07.2021 14:19

Question

Химия: через раствор, содержащий бромид натрия массой 6,18г, пропустили избыток газообразного хлора. из полученной реакционной смеси выделили бром массой 3,12г. вычислите массовую долю выхода брома

skalli05 · Answer

Н-да, я думал, что ошибаюсь, ибо знаю этот кристаллогидрат под именем Ca(NO₃)₂*4H₂O, но тут другой видимо)) Решение:
Во-первых, узнаем, сколько каждого атома в этом кристаллогидрате:
n(Ca):n(N):n(H):n(O) = $\frac{0.1381}{40} = \frac{0.965}{14} =\frac{4.86}{1} = \frac{71.67}{16}$ = 0,34:0,69:4,48:4,86, поделим на наименьшее:
n(Ca):n(N):n(H):n(O) = 1:2:13:13
Видим, что тут только один атом кальция, от него и будем прыгать тогда.
Пусть формула кристаллогидрата Ca(NO₃)₂*xH₂O
Тогда, его молекулярная масса будет вот такая:
Mr(кристаллогидрата) = 164+18х
Теперь, составим выражение для массовой доли кальция:
0.1381 = $\frac{40}{164+18x}$
Решаем это уравнение:
22,6484 + 2,4858х = 40
2,4858х = 17,3516
х ≈ 7
Тогда формула кристаллогидрата:
Ca(NO₃)₂*7H₂O