1 моль газа при н.у. занимает объем равный 22,4 литра. Следовательно, имеем 0,5 моля(11.2л) кислорода и 0,25 моля (5,6л) водорода. Для реакции 2Н2 + О2 = 2 Н2О на 2 моля водорода необходимо иметь 1 моль кислорода . В нашем случае водород прореагирует полностью - его недостаток, в избытке будет кислород на 2М Н2 1М О2 на 0,25М Н2 ХМ О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М, следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л
1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
