Реакция при t=60°с протекает за 2 минуты 15 сек .за сколько времени закончится эта реакция при t=80°с, если в данном температурном интервале температурный коэффицент скорости равен 3?

1. 1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3

2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓

3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3

4) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓

5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3

2. Сульфат алюминия

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓ выпадание белого осадка

Сульфит натрия

Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3↓ выпадание белого осадка

BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + SO2↑

выделение газа

К растворам сульфата и сульфита добавим раствор хлорида бария - появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения

1) CH4 + 3Cl2= CHCl3 + 3HCl
n (CH4)= 4,48: 22,4= 0,2 моль
n(Cl2)= 3 n(CH4)= 0,6 моль
V (Cl2)= 22,4 * 0,6 = 13,44 л
2) 
n (CHCl3) = n(CH4) = 56:22,4 = 2,5 моль
M (CHCl3) = 12+1+35,5*3= 119,5 г/моль
m(CHCl3) = 119,5 * 2,5 = 298,75г это теоретический выход
практический выход = 23900/ 298,75 = 80 %
3) С9H20 + 14 O2= 9 CO2 + 10 H20
V(CO2) = 9 V (C9 H20) = 9,5 *9= 40,5 л 
n (CO2) = 40,5 \ 22,4 = 1,8 моль
СO2+2KOH = K2CO3 + H2O
n( KOH) = n (CO2) = 1,8 моль
m( KOH) = 1,8 * 56= 100,8 г
m р-ра ( KOH) =10080/ 23= 438 г
V  р-ра ( KOH) =438 / 1,05= 417л