82. укажите реакцию среды растворов na2s и nh4no3. ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.

Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. 
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). 
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%

AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.

Метод полуреакции:

В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.

Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:

AsH3 + 4H2O           -8e  > H3AsO4 + 8H(+) |  1

NO3( -)  + 2H(+)     +1e   > NO2 + H2O          | 8

Суммарный процесс:

AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) > H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O

Сокращаем:

AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) > H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

Уравниваем:

AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O