Рассчитать массу гидроксида бария и объем воды необходимых для приготовления насыщенного при температуре 70°с раствора, при охлаждении которого до 50°с выделится осадок октагидрата гидроксида бария массой 20.7г.
коэффициенты растворимости ba(oh)2 при указанных температурах равны соответственно 35.6г и 13.1г

1) Определим, кто из реагернтов находится в недостатке, обозначив массу фторида кальция х:

4,9 г х г

98 г/моль 78 г/моль

х=4,9*78/98=3,9 г - масса фторида кальция должна была быть, но в реальности нам дана масса = 5 г, следовательно, вторид кальция дан в избытке. Значит, все расчеты будем вести по серной кислоте, т.к. она в недостатке.

2) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы вычислить массу газа:

Н₂SO₄+CaF₂=CaSO₄+HF(газ)

4,9 г х г

98 г/моль 20 г/моль 

х=4,9*20/98=1 г.

3) Объем гидрофторида: V(HF)=m*22,4/M=1*22,4/20=1,12 л.

ответ: V(HF)=1,12 л.

 

Формула оксида будет Me2O, а это значит, что атомов металла там в 2 раза больше чем атомов кислорода, поэтому и по количеству вещества металла также будет в 2 раза больше чем О.
Посчитаем сначала сколько в оксиде есть кислорода 2.48-1.84 = 0.64 г
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 0.64/16 = 0.04 моль
Значит металла там 0,04*2 = 0,08 моль
Считаем атомную массу металла Ar = m/n = 1.84/0.08 = 23. Металл - натрий.
Так как натрий одновалентный, то его молярная масса эквивалента = молярной массе = 23 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента оксида M(экв) = M/(валентность катиона*индекс катиона) = 62/(1*2) = 31 г/моль