1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе 2-вода, хороший растворитель 3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах 4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид 5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха 6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички 7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее 8-оксид азота, несолеобразующий оксид 9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе 10- 11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом 12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий 13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах 14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение 15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко 16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты 17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде 18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора 19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость
m(соли)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM 1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой: AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль. n(AICI₃)=5мольх2=10моль. 3. Находим молярную массу хлорида алюминия: M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль 4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль: m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г. 5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
