1. при разложении вещества а в растворе его концентрация за 10 мин умень-
шилась от 06 до 04 моль/л. определите среднюю скорость реакции.
ответ: 0,02 моль/л мин.
​

M(p-pa HCl) = 600 мл*1,07 г/мл = 642 г
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 642 г*0,13 =  83,46 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 83.46 г/36,5 г/моль = 2,287 моль
Т (HCl) = m(HCl)/V(HCl) = 83.46 г/600 мл = 0,1391 г/мл
m(H2O) =m(p-pa HCl)-m(HCl)= 642 г - 83,46 г = 558,54 г
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 558.54 г/18 г/моль = 31,03 моль
Σn = n(HCl)+n(H2O) = 2.287 моль + 31,03 моль = 33,317 моль
мольная доля = n(HCl)/Σn = 2.287 моль/33,317 моль = 0,0686
ответ: масса растворенного вещества = 83,46 г, титр = 0,1391 г/мл,
мольная доля = 0,0686

1)
M(C2H4)=28 г/моль
n(C2H4) = m(C2H4)/M(C2H4) = 140 г/28 г/моль = 5 моль
N(C2H4) = N(A)*n(C2H4) = 6.02*10²³ молекул/моль*5 моль = 3,01*10²⁴ молекул
2)
Во второй задаче нет массы сульфата бария, поэтому я приму массу сульфата бария 23,3 г.
Дано:
m(BaSO4) = 23.3 г
ω(NaOH) = 20% или 0,2
m(p-pa NaOH) - ?
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
BaSO4+2NaOH = (BaOH)2SO4 + Na2SO4
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH) = 2n(BaSO4) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 8 г/0,2 = 40 г
ответ: 40 г