Найти окислитель и восстановитель, также определить является ли данная формула окислительно-восстановительной рекцией.

ca + 2 hci - caci2 + h2

6 na + 2 na3po4 - 2 na3po4 + 3h

ai (oh) + 3 h2so4 - ai2 (so4) + 6 h2o

Многие металлы широко распространены в природе. так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее: алюминия — 8,2% железа — 4,1% кальция — 4,1% натрия — 2,3% магния — 2,3% калия - 2,1 % титана — 0,56% большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. в природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть — в виде оксидов: магнетит fe3o4, гематит fe2о3  и др. — в виде смешанных оксидов: каолин аl2o3  • 2sio2  • 2н2о, алунит (na,k)2o • аlо3  • 2sio2  и др. — различных солей: сульфидов: галенит pbs, киноварь нgs, хлоридов: сильвин кс1, галит nacl, сильвинит ксl• nасl, карналлит ксl • мgсl2  • 6н2о, сульфатов: барит ваso4, ангидрид са8о4фосфатов: апатит са3(ро4)2, карбонатов: мел, мрамор сасо3, магнезит мgсо3. многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. железным всегда сопутствуют марганец, никель, , молибден, титан, германий,

ответ: при взаимодействии 20г. оксида меди (ll) с водородом образуется 16г. меди. ​

Объяснение:

m(CuO)=20г.

m(Cu)-?

1. Определим молярную массу оксида меди(ll):

M(CuO)=64+16=80г./моль

2. Определим количество вещества оксида меди(ll) в 20г.:

n₁(CuO)=m(CuO)÷ M(CuO)

n₁(CuO)=20г.÷80г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuO+H₂=Cu+H₂O

по уравнению реакции:

n(CuO)=1моль     n(Cu)=1моль

по  условию задачи:

n₁(CuO)=0,25моль     n₁(Cu)=0,25моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu) =64г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 0,25моль:

m(Cu) = n₁(Cu)хM(Cu)

m(Cu) =0,25мольх64г./моль=16г.