Какие реакции протекают при готовке блинов

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓