80 решить.смешали растворы,содержащие 18,9 г нитрата цинка и 19,5 г сульфида натрия.осадок отфильтровали и обработали избытком соляной кислоты. выделившийся газ сожгли в избытке кислорода,продукты сгорания растворили в растворе,содержащем избыток гидроксида калия.рассчитайте массу соли,образовавшейся в конечном растворе

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
Mn(+4)  +2e = Mn(+2)                   / 1
окислитель/восстановление /2/
2Cl(-) -2e = Cl2(0)                         /1
восстановитель/окисление 
признак протекания данной реакции: выделение газа желто-зеленого цвета
условия проведения: т.к. образующийся хлор сильно токсичен, реакцию проводят в вытяжном шкафу. 
2) 2NaI + 2H2SO4 ⇒ I2 ↓ + SO2 +Na2SO4 +2 H2O
2I(-) -2e = I2(0)                           / 1
восстановитель/окисление /2/
S(+6) +2e = S(+4)                      /1
окислитель/восстановление

1) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2S

S(-2) + 2H(+) = H2S

2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) HCOOK + HNO3 = HCOOH + KNO3

HCOO(-) + K(+) + H(+) + NO3(-) = H(+) + COOH(-) + K(+) + NO3(-) (реакция не идёт)

4) Pb(CH3COO)2 +2 HCl = PbCl2 + 2CH3COOH

Pb(+2) + 2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2CH3COO(-) + H(+)

Pb(+2) + 2Cl(-) = PbCl2

5) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

6) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) = PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-)

Pb(+2) + 2I(-) = PbI2

7) реакция не идёт( два одинаковых аниона)