Можно ли использовать вместо муки какао для приготовления пирога , если да, то как? мы студенты и хотим есть. напишите приготовления

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.

7)a)Нет, нельзя получить
8)c)да, образуется 12.8 г меди
9)a) Fe Fe(OH)2
10)d)4,48
11)a)1 4 5
12)СиО + Н2 = Си + Н2О
     80                64
находим количество вещества СиО =8г/80г/моль =0,1моль
находим количество вещества Си по уравнению реакции
1моль СиО 1моль Си
0,1моль СиО ХмольСи      Х = 0,1моль Си
находим массу Си = 0,1моль*64г/иоль =6,4гСи
ответ:  a)   6,4 гСи
                       Решение №10
Na2O +H2O = 2NaOH
62                      2*40
находим количество веществаNa2O=12,4г/62г/моль=0,2моль
  находим количество вещества NaOН по уравнению реакции
1моль 2моль
0,2мольХмоль          Х =0,4мольNaOН
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
находим количество вещества СО2 по уравнению реакции
2моль 1мольСО2
0,4мольУмоль СО2          У =0.2моль СО2
найдем объем СО2 =0,2моль*22,4л/моль =4,48л СО2