Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения:
пропанол-1=пропиламин=бромид метилпропиламмония=метилпропиламин
при написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ

Физические свойства этан:
Молекулярная формула

C2H6

Молярная масса

30

Плотность (20oС), кг/м3

1,0621

Температура плавления, oС

-182,8

Температура кипения, oС

-88,6

Получение этана

В больших объемах этан получают из попутного нефтяного газа и газов нефтекрекинга.

В лабораторных условиях этан получают следующими

— гидрированием непредельных углеводородов

CH2=CH2 + H2→CH3-CH3 (kat = Ni, to);

— восстановлением галогеналканов

C2H5I + HI →C2H6 + I2 (to);

— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот

C2H5-COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3 (to);

— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

2CH3Br + 2Na → CH3-CH3 + 2NaBr.

Объяснение:

Дано:

m(известняка) = 5 кг

ω(примесей) = 10%

Найти:

V(CO₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции горения известняка:

4500 гр                   x - л

CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑

1 моль                     1 моль

100 гр/моль           22,4 л/моль

2) Найдем массу чистого известняка:

m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)

m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг

m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр

3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:

M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:

x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л

ответ: V(CO₂) = 1008 л